اسید سولفوریک، اسید کلریدریک، اسید نیتریک، اسید سیتریک  اسید سولفوریک، اسید کلریدریک، اسید نیتریک، اسید سیتریک

i-acidbatri.pdf [حجم: 378.79 کیلوبایت] ( تعداد دانلود: 8)
a-acidbatri.pdf [حجم: 359.79 کیلوبایت] ( تعداد دانلود: 10)

اسید باطری | آب اسید

اسید باطری | آب اسید

اسید باتری (آب باطری) چیست ؟

مشخصات محصول اسید باتری :

  • نام محصول : اسید باطری.
    نام های دیگر : آب اسید ، آب باطری، اسید باتری.

مشخصات باطری :

باطری دستگاهی است که انرژی الکتریکی را در حالت شیمیایی در خود ذخیره می کند و هنگام نیاز می تواند از آن استفاده کند. به عبارتی برای تامین قدرت تجهیزات مصرف کننده در موقع خاموش بودن یا پایین بودن سرعت موتور بکار می رود. مقدار انرژی که یک باطری می تواند در خود ذخیره کند بستگی به ظرفیت باطری دارد که این ظرفیت بستگی به عوامل گوناگونی دارد. جهت با نگهداشتن ظرفیت باطری نیاز به سرویس و نگهداری ویژه ای دارد.

محلول آب اسید باطری :

مایع داخل باطری از مخلوط اسید سولفوریک و آب مقطر به نسبت حجمی حدود 73% آب مقطر و 27% اسید سولفوریک و به نسبت وزنی حدود 64% آب مقطر و 36% اسید سولفوریک تهیه می شود. اسید سولفوریک یک اسید قوی است. در واقع اسید باطری اسید سولفوریک ضعیف می باشد.

اسید سولفوریک : 

  • فرمول شیمیایی : H2SO4.
  • مشخصات : مايعي شفاف ، روغني ، بدون بو و بدون رنگ يا قهوه اي تيره كه بستگي به درجه خلوص آن دارد .
    به مقدار زيادي در آب محلول بوده و بشدت با آب واكنش مي دهد.
  • مشخصات فیزیکی و شیمیایی :
  • وزن مولکولی : 98.1
  • نقطه جوش : 290 درجه سانتی گراد
  • حلالیت در آب : نامحلول
  • نقطه جرقه : NA
  • وزن مخصوص : 1.84
  • فشار بخار : 0.001 mmHG
  • نقطه انجماد : 10.5 درجه سانتی گراد
  • حد بالای انفجار : NA
  • حد پایین انفجار : NA 

تاریخچه اسید سولفوریک :

سولفوریک اسید برای اولین بار توسط دانشمند ایرانی زکریای رازی در قرن نهم کشف گردید.اون این ماده را از طریق تقطیر خشک کانی هایی که شامل سولفات آهن (زاج سبز) و سولفات مس (کات کبود) بودند به دست آورد. بعد ها افراد دیگری مانند جان گلوبر ، جان روبک و جوزف گیلوساک روش های دیگری را برای تولید این ماده ارائه دادند.امروزه اسید سولفوریک در صنعت و تولید مواد شیمیایی مختلف کاربرد دارد بنابراین نیاز به روشی برای تولید بالا و مقرون به صرفه این ماده است.از واکنش SO3 با آب می توان اسید سولفوریک تولید کرد اما این روش به دلیل گرمازا بودن واکنش و وجود مشکلات در کنترل واکنش عملی نیست از این رو برای تولید این ماده از روش تماسی در مجاورت کاتالزور استفاده می شود.
در روش تماسی برای جلوگیری از مسموم شدن کاتالیزور مورد استفاده و قابلیت استفاده مجدد از آن که باعث کم شدن هزینه ها می شود ابتدا باید سولفیت و هوا را خالص کرد.از واکنش گوگرد با اکسیژن SO2 حاصل می شود :
S(s)+O2(g)—– >SO3(g)
در این مرحله در مجاورت کاتالیزور SO3 تشکیل می شود :
SO2(g)+O2(g)—– >2SO3(g)
این واکنش در دمای معمولی سرعت پایینی دارد به همین منظور واکنش را در محیطی با دمای ۴۰۰ تا ۷۰۰ درجه سانتیگراد انجام می دهند و برای واکنش از کاتالیزور وانادیم پنتوکسید (V2O5) استفاده می شود.
حال SO3 را به اسید سولفوریک غلیظ وارد می کنند که از این واکنش پیرو سولفوریک اسید بدست می آید:
H2SO4(l)+SO3(g)—– >H2S2O7(l)
اگر به پیرو سولفوریک اسید مقدار مشخصی آب اضاف گردد اسید با غلظت مورد نظر حاصل می شود:
H2S2O7(l)+H2O(l)—– >2H2SO4(l)

موارد مصرف و کاربرد اسید سولفوریک :

کاربرد این محصول در صنایع عبارتند از: صنایع مهمات سازی - صنایع آبکاری - استخراج فلزات - سنتزهای شیمیایی - پالایشگاه های نفت - صنایع باطری سازی - صنایع شوینده - صنایع کشش کاری- صنایع تولید مواد شیمیایی - صنایع تصفیه روغن- صنایع تصفیه فاضلاب های صنعتی- صنایع نساجی - تولید کودهای شیمیایی - فرایندهای نیتروژن دار کردن و دیگر صنایع کار برد دارد.
ویژگی های اسید سولفوریک : سولفوریک اسید ، اسیدی معدنی و بسیار قوی است که به طور طبیعی در گازهای خارج شده از آتشفشان وجود دارد و با هر درصدی در آب حل می شود.واکنش آن با آب به شدت گرمازا است به همین دلیل باید از اضاف کردن یک باره ی آب به آن اجتناب کرد.اسید سولفوریک میل ترکیبی زیادی با آب دارد به طوری که در واکنش با سایر مواد هیدروژن و اکسیژن آن ها را با صورت آب جدا می کند.اسید سولفوریک خورنده است و قسمت عمده ای از باران اسیدی را تشکیل می دهد.قطرات آب به هنگام بارش با آلاینده های کارخانه ها و خودرو ها که در هوا معلق هستند واکنش می دهند و تولید اسید می کنند.اسید سولفوریک با فلزات واکنش می دهد و هر چه دما بالاتر رود میزان این واکنش بیشتر خواهد شد اما بر روی جیوه و سرب تاثیری ندارد.اسید سولفوریک در لیست مواد خطرناک قرار گرفته است.

بسته بندی اسید باطری :

اسید باطری در گالن های 20 لیتری و بشکه های 220 لیتری موجود می باشد.

 

 کاربران گرامی می توانند جهت دانلود مطالب فوق روی لینک زیر کلیک نمایند. 

مقاله اسید کلریدریک

 

تاریخ:12-11-1395, 15:04

نویسنده:admin

آمار بازدید:3296

دسته:اسید ها

مطالب مرتبط:

  • اسید لاکتیک | Lactic acid
  • اسید فسفریک | Phosphoric acid
  • اسید سیتریک | Citric acid
  • اسید بوریک | Boric acid
  • اسید سولفوریک | Sulfuric acid

  • تگ های مطلب :

    محصولات مرتبط:

    اسید باطری | آب اسید

    جوهر نمک

    اسید باطری | آب اسید

    اسید سولفوریک | Sulfuric acid

    اسید باطری | آب اسید

    اسید نیتریک | Nitric acid

    اسید باطری | آب اسید

    اسید فسفریک | Phosphoric acid

    اسید باطری | آب اسید

    اسید کرومیک | Chromic acid

    اسید باطری | آب اسید

    اسید باطری | آب اسید

    مقالات مرتبط:

    اسید باطری | آب اسید

    باطری اسیدی

    اسید باطری | آب اسید

    نحوه نگهداری صحیح باطری

    اسید باطری | آب اسید

    انوع باطری

    اسید باطری | آب اسید

    کاربرد باطری

    اسید باطری | آب اسید

    باطری